A kénsav tulajdonságai

Minden személy kémiai órákon tanulmányozta a savakat. Kénsavnak nevezzük őket, és az NSO jelöli ki₄. A kénsav tulajdonságainkról a cikkünk megmondja.

A kénsav fizikai tulajdonságai

Tiszta kénsav vagy monohidrátegy színtelen, olajos folyadékot, amely kristályos tömegben + 10 ° C-os hőmérsékleten megszilárdul. A reakciókra szánt kénsav 95% H-ot tartalmaz₂SO₄ és sűrűsége 1,84 g / cm³. 1 liter ilyen sav súlya 2 kg. A sav keményedik -20 ° C-on. A fúziós hő 10,5 kJ / mol 10,37 ° C hőmérsékleten.

A koncentrált kénsav tulajdonságaiváltozatos. Például, ha ezt a savat feloldjuk vízben, nagy mennyiségű hő (19 kcal / mol) szabadul fel a hidrátok képződése miatt. Ezek a hidrátok izolálhatók az oldatból alacsony hőmérsékleten szilárd formában.

A kénsav az egyik legegyszerűbbtermékek a vegyiparban. Ásványi műtrágyák (ammónium-szulfát, szuperfoszfát), különböző sók és savak, mosószerek és gyógyszerek, mesterséges szálak, festékek és robbanóanyagok előállítására szolgál. A kénsav alkalmazható például a kohászat területén (például az uránércek bomlása), a kőolajtermékek tisztítására, a gázok szárítására stb.

Kénsav kémiai tulajdonságai

A kénsav kémiai tulajdonságai:

1. A fémekkel való kölcsönhatás:
   • A hígított sav csak olyan hidraulikus fémeket old ki, amelyek hidegen hidegen helyezkednek el egy sor feszültség alatt, például H₂¹SO₄+ Zn⁰ = H₂O + Zn²SO₄;
   • a kénsav oxidáló tulajdonságai nagyok. Különböző fémekkel való kölcsönhatás esetén (Pt, Au kivételével) H-ra csökkenthető₂S^-2 , S⁴O₂ vagy S⁰, például:
   • 2H₂⁶SO₄ + 2Ag⁰ = S⁴O₂ + Ag₂¹SO₄ + 2H₂O;
   • 5H₂⁶SO₄ + 8Na⁰ = H₂S^-2 + 4Na₂¹SO₄ + 4H₂O;
2. Koncentrált sav H₂S⁶O₄(fűtött) egyes nemfémekkel is reagál, így kisebb oxidációs állapotú kénvegyületekké alakul, például:
   • 2H₂S⁶O₄ + C⁰ = 2S⁴O₂ + C⁴O₂ + 2H₂O;
   • 2H₂S⁶O₄ + S⁰ = 3S⁴O₂ + 2H₂O;
   • 5H₂S⁶O₄ + 2P⁰ = 2H₃P⁵O₄ + 5S⁴O₂ + 2H₂O;
3. Bázikus oxidokkal:
   • H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O;
4. Hidroxidokkal:
   • Cu (OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O;
   • 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;
5. Sókkal való kölcsönhatás a csere reakciók során:
   • H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCI + BaS02₄;

A BaSO formálása₄ (fehér csapadék, savakkal oldhatatlan) a sav és az oldható szulfátok meghatározására.

A monohidrát egy savas jellegű ionizáló oldószer. Nagyon jó oldani a fémek szulfátjait, például:

• 2H₂SO₄ + HNO₃ = NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2HSO₄^-;
• HClO₄ + H₂SO₄ = ClO₄^- + H₃SO₄⁺.

A koncentrált sav elég erős oxidálószer, különösen melegítés esetén, például 2H₂SO₄ + Cu = SO₂^­ CuSO₄ + H₂O.

Mint oxidálószer, kénsav, általában visszanyeri előtt SO₂De ő környezetvédelmi vissza S és a még H₂S, pl. H₂S H₂SO₄ = ÍGY₂ + 2H₂O S BILLENTYŰKOMBINÁCIÓT.

Monogidratpochti nem mozhetprovodit az elektromos áram.És fordítva, vizes oldatban a savak jó karmesterek. elnyeli a kénsavnedvesség, így viselkedik, a ispolzujutdlja szárítás különböző gázok. mint egy nedvszívó, kénsav savamíg ő megoldás a vízgőz nyomása kevesebb, mint a nyomás, a Gázai övezetben, amely eltűnik.

Forralja fel a hígított rastvorsernoj sav a most, a víz forráspontja leszemelkedik a 337° c, például, amikor a nachinajutperegonjat kénsav, 98.3 %-os koncentrációban.És fordítva, a megoldások, amelyek koncentráltabb, a felesleges kénsav anhidriddel.Parkipjashhej savas 337° c-os hőmérsékleten részlegesen lebomlott kifogásközlésre₃ és (H)₂O melyik mikor újratermelni budutsoedineny. magas, forráspont ebből alkalmashasználni abban, hogy az kislotiz sók erősen illékony, ha melegítik.

Óvintézkedések munka során sav

A kezelés kénsavat kell rendkívül óvatos, ha találatot. e savas, a bőr, a bőr lesz fehér, akkor burovatoj és bőrpír jelenik meg.A környező szövetekbe, miközben dagad. ha bejön ez a sav a test bármely részén, meg kell gyorsan elmosta a víz, és obozhzhjonnoe hely zsír-, nátrium-hidroxid oldattal.

Most már tudod, hogy a kénsav, amelynek tulajdonságai, jól kutatott, egyszerűen pótolhatatlan az diverzifikált termelés és a bányászat.